Question

10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C． 稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S
• D． 非金属性：F＞O＞S

Answer 1

分析 A、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同主族自上而下，金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；
D、同一周期，随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强；同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱．

解答 解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；
B、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，故B正确；
C、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性S＞P＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C错误；
D、同一周期，随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强，故非金属性F＞O；同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，故非金属性O＞S，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．