Question

化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案．
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______（填化学式）．溶液中同时有蓝色沉淀______（填化学式）生成．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．______．

Answer 1

（1）钠和水反应的生成物有氢氧化钠和氢气，硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，氢氧化钠可与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，方程式是：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案为：H₂；Cu（OH）₂；
（3）“绿色化学”的理念是经济、技术、环保，铜直接和浓硫酸反应生成硫酸铜，但同时生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“绿色化学”的理念；硫酸是酸，能和金属氧化物反应生成盐，所以先把铜转化成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O₂

△ .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
故答案为：2Cu+O₂

△ .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．