练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将15 mL2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀，则MCln中n的值是
    [     ]
    A．1
    B．2
    C．3
    D．4
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上金属的冶炼过程复杂．
    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+
    1
    3
    CO(g)=
    2
    3
    Fe3O4(s)+
    1
    3
    CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1    Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
    则反应Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）的△H=
    +411.20kJ?mol-1
    +411.20kJ?mol-1
    ．
    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    2ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Zn+O2↑+2H2SO4
    ．
    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
    负
    负
    极发生
    氧化
    氧化
    反应．（填“氧化”或“还原”）
    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
    0.4NA
    0.4NA
    ，消耗硫酸的物质的量是
    0.2mol
    0.2mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①此温度下水的Kw=
    10-15（mol/L）2
    10-15（mol/L）2
    ．
    ②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=
    9：2
    9：2
    ．
    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=13
    a+b=13
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
    SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
    该反应的平衡常数表达式K=
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    c2(OH-)
    c(SO42-)
    ．
    该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    ①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
    ；
    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
    ；
    以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
    ．
    ③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
    不与Ca2+生成难溶物
    不与Ca2+生成难溶物
    、
    酸性比碳酸弱
    酸性比碳酸弱
    ．
    ④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
    SO
    2-
    4
    的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
    α=
    b-0.01
    b
    α=
    b-0.01
    b
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15 mL2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（    ）

    A．4           B．3           C．2          D．1

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案