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    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    A___________________________________________________；
    B____________________________________________________；
    C___________________________________________________。
    （2）溶液中共有______________种不同的粒子。
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
    （4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

    H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
    （2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

    解析试题分析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
    （2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
    （3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
    （4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
    考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
    ③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                        。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1．3
    		1．4
    		1．5
    		1．6
    		1．7
    		1．8
    		1．9
    		2．0
    		2．1
    钒沉淀率%
    		88．1
    		94．8
    		96．5
    		98．0
    		98．8
    		98．8
    		96．4
    		93．1
    		89．3
     
    上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是             （填序号）
    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO3水解的离子方程式             。
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液
    的pH
    a
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    b
    		c
    		0.2
    		pH＝7
     
    请回答：
    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
    ②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化工厂的含镍废催化剂主要含Ni，还含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质（其他不溶杂质不与酸碱反应）。某校化学研究性学习小组设计了如下图所示的方法，以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

    【查阅资料】
    ①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+，不与碱液反应。
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下：

    沉淀物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Ni（OH）2
    开始沉淀的pH
    		4.1
    		1.7
    		7.6
    		7.0
    完全沉淀的pH
    		5.2
    		3.2
    		9.5
    		9.2
    回答下列问题：
    （1）操作a为        。
    （2）“碱浸”的目的是除去        （填化学式）。
    （3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
    （4）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
    ①写出该反应的离子方程式                                。
    ②已知碱性镍氢电池总反应： H2+2NiOOH2Ni（OH）2，写出该反应放电时正极反应式                                   。
    （5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物
         		Al(OH)3
         		Fe(OH)3
         		Fe(OH)2
         		Mn(OH)2
         		Mg(OH)2
     
    pH值
         		5.2
         		3.2
         		9.7
         		10.4
         		11.2
     
     
    表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
    温度/℃
         		10
         		30
         		40
         		50
         		60
     
    CaSO4
         		0.19
         		0.21
         		0.21
         		0.20
         		0.19
     
    MgSO4·7H2O
         		30.9
         		35.5
         		40.8
         		45.6
         		/
     
     
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为                    。加热煮沸的主要目的是                         。
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有           (填化学式)等物质。
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是                           ；
    （4）沉淀C的化学式是       。过滤III需趁热过滤的理由是               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
    (2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
    (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
    A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
    B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
    C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
    D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
    (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
    A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
    (5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称            。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是              。③中X试剂为                   。
    （3）⑤的离子方程式为                                               。
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH
    		1.3
    		1.4
    		1.5
    		1.6
    		1.7
    		1.8
    		1.9
    		2.0
    		2.1
    钒沉淀率%
    		88.1
    		94.8
    		96.5
    		98.0
    		98.8
    		98.8
    		96.4
    		93.1
    		89.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为        ；
    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
    【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有            和       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
    （2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                           。
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

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