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    1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下22.4LCO2分子数少于NAB．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-
    C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NAD．1molCu反应转移电子数一定是2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、NaHCO3固体由Na+和HCO3-构成；
    C、NO与O2混合后反应生成NO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    D、反应后铜元素可能为+1价或+2价．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，则二氧化碳分子个数小于NA个，故A正确；
    B、NaHCO3固体由Na+和HCO3-构成，故1mol碳酸氢钠中含1molHCO3-，故B错误；
    C、NA个NO与NA个O2混合后反应生成NA个NO2，剩余0.5NA个氧气分子，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故混合后气体分子个数小于1.5NA个，故C错误；
    D、反应后铜元素可能为+1价或+2价，故1mol铜反应后转移的电子数可能为NA个或2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按图安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
    （1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O（若不是离子反应，此空不填）．
    （2）发生倒吸的原因是CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
    （3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象．
    a、软塑料瓶变瘪； b气球胀大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
    A．t1时刻之后，若再加入一定量的A，达平衡时A的转化率降低
    B．t1时刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
    C．t1时刻之后，若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
    D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸
    C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
    D．蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85g．
    （2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1：100，则该NaOH溶液的质量分数为2.2% （计算结果保留2位有效数字）．
    （3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
    （4）某固体单质，其密度为5g/cm3．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近150．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
    B．阳离子的氧化性：Y＞W
    C．原子半径：Z＞Y
    D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

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