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    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

    C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、

     

    C

    【解析】A项，该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存。B项，铜离子呈蓝色。D项，使pH试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    下列各组离子可能大量共存的是

    A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－

    B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+

    C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－      、SO32 －

    D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是

    A

     

    B

    C

     

     

    D

    E      

    A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

    B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－

    C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

    A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一

    B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体

    C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料

    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：简答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1

            2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；

    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。

    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是

    A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管

    B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶

    C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合5 题型：简答题

    A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

     请回答以下问题：

    （1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

    （2）写出②的化学方程_________________。

    （3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为           。（写出计算式）

    （4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；

    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ）

    A. 锡 B. 铜 C. 锌

    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 NA个电子

    D．1mol单质硅含有2molSi-Si键

     

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