(2013?崇明县一模)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料,它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g)+Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
(1)判断反应达到平衡状态的依据是
BD
BD
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成CH
3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化
(2)由表中数据判断Q
>
>
0 (填“>”、“=”或“<”),要提高CO转化率,可采取的措施是
C
C
A.加入催化剂B.充入COC.充入H
2D.升温
(3)某温度下,将2mol CO和6mol H
2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则以CH
3OH表示的反应速率v(CH
3OH)=
0.08
0.08
mol/(L?min),
CO的转化率为
80%
80%
.
(4)原料CO和H
2可以由C和H
2O反应制取,涉及的反应方程式如下:
C(s)+CO
2(g)═2CO(g)平衡常数K
1C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g)平衡常数K
2CO(g)+H
2O(g)═H
2(g)+CO
2(g)平衡常数K
3则K
1、K
2、K
3之间的关系是:
K2=K1?K3
K2=K1?K3
.