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(2013?日照一模)兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂.工业上可通过有机化工原料A制得,其合成路线如图所示:

请回答:
(1)B中含氧官能团的名称是
羟基和醛基
羟基和醛基

(2)上述合成路线中反应①属于
加成反应
加成反应
,反应②属于
消去反应
消去反应
(填写反应类型).
(3)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有
8
8
种.
a.能使FeCl3溶液显紫色
b.能发生加聚反应
c.苯环上只有两个互为对位的取代基.
分析:发生信息②的反应生成B,B经过系列转化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的结构可知,A为,顺推可得B为,B发生消去反应生成C,C为
,C与氢气发生加成反应生成D,D氧化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的结构可知,D为,据此解答.
解答:解:A发生信息②的反应生成B,B经过系列转化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的结构可知,A为,顺推可得B为,B发生消去反应生成C,C为,C与氢气发生加成反应生成D,D氧化生成兔耳草醛,由兔耳草醛的结构可知,D为
(1)B是,所以B中含有官能团是羟基和醛基,故答案为:羟基、醛基;
(2)A和丙醛发生加成反应生成B,B发生消去反应生成C,
故答案为:加成反应,消去反应;
(3)在铜作催化剂、加热条件下,D被氧化生成兔儿醛,反应方程式为:

故答案为:
 (4)的同分异构体中符合以下条件:
a.能使FeC13(aq)显紫色,含有酚羟基;
b.能发生加聚反应,结合a可知,含有C=C双键;
c.苯环上只有两个互为对位的取代基,则为-OH、另一为丁烯形成的烯烃基,
CH2=CHCH2CH3有4种H原子,故有4种烃基;CH3CH=CHCH3有2种H原子,故有2种烃基;CH2=C(CH3)CH3有2种H原子,故有2种烃基,故有8种丁烯基,有8种同分异构体,
故答案为:8.
点评:本题为常见的合成推断题,侧重考查了重要官能团及有机化合物的性质,醛、醇醛、醇、烯等有机物的相互转化,反应类型,同分异构体,有机反应方程式的书写等重点知识;考察了学生的信息迁移应用能力和综合分析推断能力,特别是逆推法分析推断物质结构的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?日照一模)常温下,用Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随n(
SO
2-
3
):n(
HSO
-
3
) 变化的关系如表:
n(
SO
2-
3
):n(
HSO
-
3
) 
 91:9  1:1  9:91
pH  8.2  7.2   6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?日照一模)某工业废水中含有CN-和Cr2O
 
2-
7
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
CN-+ClO-═CNO-+Cl-

(2)步骤③的反应为
S2O
2-
3
+Cr2O
 
2-
7
+H+
SO
2-
4
+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2O
 
2-
7
转移
0.24
0.24
mol e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是
调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去
调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去

(4)在25℃下,将a mol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a
0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
(100a-1)×10-7 mol?L-1
(100a-1)×10-7 mol?L-1

(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量
Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀.该过程中反应的离子方程是
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)
Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?日照一模)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.
总反应式为:N2(g)+3H2(g)
通电
一定条件
2NH3(g)
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反应的平衡常数表达式为
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入体积相同的恒玉密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数φ(N2)与反应温度T的关系曲线如图(1)所示,则上述反应的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反应在有人化剂的情况下发生,则如图(2)所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是
d
d
(选填字母代号),图(2)中△H的绝对值为1530kJ?mol-1
III.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)结合II中的数据,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=
60%
60%

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时NH3的物质的量n(NH3
2
2
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?日照一模)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.

(1)装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)装置B中试剂Y应为
饱和食盐水
饱和食盐水

(3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为
在装置D后连接一尾气处理装置
在装置D后连接一尾气处理装置

(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3.现对C中的成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3
NaCl
NaCl

假设二:存在三种成分,为NaHCO3
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3

②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水
至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
 步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液. a.
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
                           
b.
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
(5)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应生成的含氯氧化物为
Cl2O
Cl2O
(写化学式).

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