聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源,粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
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(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃,其原因是____________________________。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是____________________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是________________________。
科目:高中化学 来源:2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是
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A.A与B互为同系物
B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应
D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期二次模拟测试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是常用的水处理剂,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的说法中正确的有__________(填正确答案标号);
a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因_____________,
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为 _________________ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为________________;
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(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm-3,则铜原子的直径约为 pm,阿伏加德罗常数的值为 (列式计算,结果保留三位有效数字)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)(1)在一容积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1,850℃时,此反应的平衡常数为 ,CO的转化率为 。
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(2)
℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:
t/min | c(CO)/mol·L-1 | c(H2O)/mol·L-1 | c(CO2)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①从表中看出,3~4min之间反应处于 状态;c1 0.08(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4~5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是 ,表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是 。
a.降低温度 b.增加水蒸气
c.增加氢气浓度 d.使用催化剂
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在任何条件下都能实现
D.自发反应在恰当条件下才能实现
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
(共15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,其结构简式为:
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BAD的合成路线如下:
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。
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试回答下列问题:
(1)写出结构简式:Y ,D 。
(2)上述属于取代反应的有 ( 填数字序号)。
(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
(4)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
(5)写出反应④方程式 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
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(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为_______________。
(3)在B点,a___ _____12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系:c(H +) c(OH -)(填“<”“>”或“=”)。
(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:
(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有______________,肯定不存在的离子有__________________,不能确定是否存在的离子有___________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B.K电离(HF)
C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)
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