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    7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
    ⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
    A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

    分析 ①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；
    ②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；
    ③制取气体时，要先检查装置气密性；
    ④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；
    ⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；
    ⑥应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；

    解答 解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
    ②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
    ③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
    ⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
    ⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示．图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应．
    （1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体．③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生．A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成．则A分子的立体构型为三角锥形，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍．F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成．则E的化学式为Mg（NO3）2，反应④的化学方程式为C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
    C．H2S+NaOH 　     H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
    （2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知 c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    （6）用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自发进行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自发进行．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．联苯是一种芳香烃，结构为两个苯环被一条单键连接，其一氯代物和二氯代物种类数分别是（　　）
    A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知分子组成为C3H8O的液态有机物A．
    （1）若加入一块金属钠，无明显现象，则A的结构简式为CH3CH2OCH3．
    （2）若A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B通入溴水能发生反应，生成C，C的结构简式为CH3-CHBr-CH2Br．
    （3）若A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
    写出下列指定反应的化学方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能发生银镜反应）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关原子结构知识中说法正确的是（　　）
    A．卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
    B．188O、168O、11H、21H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
    C．3717Cl和3517Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
    D．现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O2（g ）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol．
    （2）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （3）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．

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