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    7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（　　）
    A．电子层数逐渐增多B．原子核吸引电子的能力逐渐增强
    C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-1

    分析 同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的-4价升高为-1价．以此来解答．

    解答 解：A．同周期，具有相同电子层数，故A错误；
    B．同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，故B正确；
    C．同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；
    D．最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查同周期元素性质的变化规律，明确原子结构与元素性质的关系是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）下列措施中能使平衡常数K增大的是a（填序号）
    A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量CO  D．降低温度
    （3）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （4）1 100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
    CO的浓度（mol•L-1）c1c2
    CO2的体积分数φ1φ2
    体系压强（Pa）p1p2
    气态反应物的转化率α1α2
    ①下列说法正确的是BC．
    A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
    ②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
    （1）正四面体烷的二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是ABC．
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色         
    B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式n $\stackrel{一定条件}{→}$
    （4）写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
    （1）在①中，金属片B发生氧化反应；
    （2）在②中，金属片C作负极；
    （3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则正极反应式为：2H++2e-=H2↑上述四种金属离子的氧化性由强到弱排列的顺序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
    （1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
    A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
    B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
    C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
    D．1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
    （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L-1，4min内平均反应速度v（H2）=0.8mol/（L．min），则CH3OH的转化率为64%．
    （3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是CD．
    A．电池放电时通入空气的电极为负极
    B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
    C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
    D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
    （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（　　）
    A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯在强碱性环境下水解：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH
    B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+CO32-
    C．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O
    D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（　　）
    ①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤
    A．链状烃：①③⑤B．链状烃：③⑤C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
    C．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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