Question

下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．1L溶液中含0.3N_A个K⁺

B．1L溶液中含0.9N_A个K⁺

C．2L溶液中K⁺ 浓度为1.2mol/L

D．1L溶液中含0.6N_A个K⁺

Answer 1

分析：A、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目．
B、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目．
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．
D、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目．

解答：解：A、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故A错误；
B、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故B错误；
C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/，L故C错误；
D、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．