Question

A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，其核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，五种元素的原子半径由小到大的顺序为

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为

；化合物N具有较高的沸点，原因是

水分子间存在氢键

．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有

NaOH、Na₂SO₃

（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有

O₃、Cl₂、ClO₂

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，； 
电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到大顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na，
故答案为：第三周期ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵； H＜O＜Cl＜S＜Na；
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为；
化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点，
故答案为：；水分子间存在氢键；
（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄；非极性越弱氢化物的还原性越强，故还原性最强的气态氢化物是硫化物H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaOH、Na₂SO₃等，故答案为：NaOH、Na₂SO₃；
（5）由氧元素、氯元素形成的单质或化合物由多种，可以用作消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案为：O₃、Cl₂、ClO₂．

点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意基础知识的理解掌握．