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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温下一定能发生
    C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行
    D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

    分析 A、很多放热反应需要加热才能发生；
    B、放热反应在常温下不一定能发生；
    C、反应方向的判据是△G=△H-T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；
    D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．

    解答 解：A、很多放热反应需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能发生，故A错误；
    B、放热反应在常温下不一定能发生，如煤炭的燃烧，在常温下不加热的话则不能进行，故B错误；
    C、放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；
    D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能否自发进行的判断和反应条件与反应吸放热的关系，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O14.3g．
    （2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z
    B．非金属性：X＞Y＞Z
    C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
    B．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
    C．加入水时，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    ①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L盐酸
    ②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸
    ③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸
    ④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸．
    A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.1mol•L-1的盐酸溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为H2S=HS-+H+； HS-=H++S2-．其中，c（HS-）＞c（S2-），c （HS-）＜c（H+），c（H+）＞c（S2-）．（填“＞．＜．=”）
    （2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2-）增大，S2-物质的量增大，c（H+）减小．（填“增大，减小或不变”）
    （3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2-）减小，电离平衡向正方向移动，c（H+）增大．（填“增大，减小或不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一个小烧杯里加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，发现玻璃片上的水结成冰．请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低；
    （3）“结冰”现象说明该反应是一个吸热 （填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化学键放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
    （4）该反应在常温下就可进行，说明有的吸热反应不需要加热也可发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜或诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使化学显微镜分辨率进入了纳米时代．
    Ⅰ、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙．如图所示1中A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
    （1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥得的NH3．请选择装置并按气流方向连接各仪器接口befg（h）（填装置接口顺序）．若要制取、收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的ACE（填装置序号）
    （2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体时NH3．试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    Ⅱ、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    （3）制备TiO2的常见方法：将TiO4水解产物加热脱水生成TiO2．
    已知常温下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，测定TiCl4水解后溶液常温下的pH=2，则此时溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
    （4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图2中的ac（填字母代号）．
    （5）滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色．
    （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mol．则试样中TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
    Ⅲ、（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能．其颗粒大小一般在1～100mm之间，试设计简单的实验方案，判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．

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