（2010?祁阳县一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO
2催化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）═2SO
3（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示
反应物总能量
反应物总能量
．
②该反应通常用V
2O
5作催化剂，加V
2O
5对图中E的大小有何影响？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“没有”）．
③在一定条件下，将0.100molSO
2（g）和0.060molO
2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO
3）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=
1.6×103
1.6×103
．
（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH
3OH），则：
①n（H
2）：n（CO）=
2：1
2：1
．
②甲醇高效燃料电池是以CH
3OH为燃料，O
2为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．
②用CH
4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH
4（g）+4NO
2（g）═4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△=-574kJ/mol
CH
4（g）+4NO（g）═2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH
4还原NO
2到N
2，整个过程中转移电子总数为
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德罗常数的值用N
A表示），放出的热量为
260.1
260.1
kJ．
