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    （1）下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是强电解质的是
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    ，是弱电解质的是
    ③④⑦
    ③④⑦

    （2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为
    △H3＞△H2＞△H1
    △H3＞△H2＞△H1
    ．
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol则  2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
    -488.3kJ/mol
    -488.3kJ/mol
    ．
    分析：（1）完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，弱酸和弱碱属于弱电解质；
    （2）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
    （3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；
    （4）根据盖斯定律进行计算．
    解答：解：（1）①NaCl、②NaOH、⑤BaSO4、⑥HCl在水溶液里或熔融状态下完全电离，为强电解质；
    ③NH3?H2O、④CH3COOH、⑦H2O在水溶液里只有部分电离，为弱电解质，
    故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
    （2）反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为
    265.652kJ
    0.4
    =641.63kJ，
    所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol，
    故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol；
    （3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，
    故答案为：△H3＞△H2＞△H1；
    （4）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol
    将方程式2②+③-①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+△H3-△H1=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
    故答案为：-488.3kJ/mol．
    点评：本题考查了热化学反应方程式的书写、盖斯定律、强弱电解质的判断，根据强弱电解质概念、盖斯定律等来分析解答即可，只有（3）中浓硫酸、醋酸稀释过程中热量的变化，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    是强电解质；
    ③④⑦
    ③④⑦
    是弱电解质．（填序号）
    （2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO--浓度的变化依次为
    减小
    减小
    、
    增大
    增大
    （填“减小”、“增大”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
    （1）下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．三氧化二铝属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
    C．光导纤维的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
     
    ．
    A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
    如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]-→H：OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；该反应中的碱是
     
    （填“H3BO3”或“H2O”）．
    CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；该反应中的酸是
     
    （填“CuCl2”或“NH3”）．

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：填空题

    （1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。
    （2）pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数______________ （填大．小）。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是_____________________
    （3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
    ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是_________________________________ ；
    ②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_____________________ ；
    ③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是____________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：

    （1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）

    （2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH______7(填“>”、 “=”或“<”)。

    （3）向2份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—— 浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

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