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    15．下列元素属于过度元素的是（　　）
    A．钾B．镓C．铁D．钋

    分析 过渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括镧系元素和锕系元素，据此结合原子结构与元素周期表的关系解得．

    解答 解：A．钾为ⅠA族元素，不属于过渡元素，故A错误；
    B．镓为ⅢA族元素，不属于过渡元素，故B错误；
    C．Fe元素位于ⅤⅢ族，属于过渡元素，故C正确；
    D．钋为ⅥA族元素，不属于过渡元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握过渡元素的组成特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列物质的电子式．
    （1）CO2；
    （2）Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的 如图：

    根据以上流程，回答以下问题．
    （1）第①步是将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
    （2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
    （3）在第③步操作过程中，需要的玻璃仪器是玻璃杯、烧杯、漏斗．
    （4）如第④步通入的Cl2是与NaI反应，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

    回答下列问题：
    （1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度
    升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．
    （2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．
    （3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．
    （4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为
    （5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42-的浓度为0.0900mol•L-1，则溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
    （6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：
    通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3n}{2}$mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
    （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2．
    （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=$\frac{n}{2tV}$mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．s区、d区、ds区都是金属元素
    B．p区都是主族元素
    C．所有族中IIIB中元素种类最多
    D．最外层电子数为2的元素都分布在s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．丙烯的加聚反应式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有NO2、CO2生成，并探究是否还有NO生成．（已知：NO2的沸点为21.1℃，NO的沸点为-151℃，CO2的沸点为-78.5℃；酸性KMnO4溶液能将NO氧化成为NO3-．）

    （1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰．
    （2）实验中用无水CuSO4代替无水CaCl2干燥气体的一个好处是可判断水蒸气是否全部被吸收；装置C用于检验、收集并除去NO2，试剂X是冰水（填名称），装置D的作用是检验二氧化氮是否已全部除去．
    （3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若装置E中没有明显的变化，装置C和F出现了预期的现象，则装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若装置E、F中的试剂对调，则能（填“能”或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是因为二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，NO与石灰水不反应、
    （4）将等物质的量的NO2、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为HNO2．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由2-氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（　　）
    A．加成 消去 取代B．消去 加成 水解C．取代 消去 加成D．消去 加成 消去

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