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    用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA

    B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH?数为NA

    C．标准状况下，22.4L CHCl3 中含C-H键数为NA

    D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、丙烯分子中含有3个C原子，所以1mol丙烯中含有碳原子数为3 NA，正确；B、溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目无法计算，错误；C、标准状况下CHCl3 不是气体，所以22.4L的该物质的物质的量不是1mol，含有的C-H键数不是NA，错误；D、Na发生氧化还原反应时生成+1价的钠离子，所以23g的Na与足量氧气反应转移电子数是N­A，错误，答案选A。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：

    已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

    溶解度(g)

    温度(℃)

    NH4Cl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NaCl

    Na2CO3

    (NH4)2CO3

    20

    28.7

    21.7

    9.6

    31.5

    21.5

    100

    30

    41.1

    27.0

    11.1

    36.3

    39.7

    ＞100

     

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。

    （2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。

    （3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。

    （4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。

    （5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

    A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

    B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

    C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）氮的氧化物对人体危害极大，实验时应防止其对空气的污染。

    实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

    Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    Ⅲ、按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）请完成过程Ⅰ发生反应的离子方程式：

    Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

    （2）过程Ⅲ的后续操作如下：

    ① 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b， ，当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。

    ② 控制b与分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是 。

    实验二：NO2与水反应的实验研究。

    （3）将3支充满红棕色气体的小试管分倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

    ① 根据上表得出的结论是温度越 （填“高”或“低“），进入试管中的溶液越多。

    ② 查阅材料：a.NO2与水反应的实际过程为：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）【化学－有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4。A对氢气的相对密度为52，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。B属于芳香类化合物。已知：

    RCHO＋CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2＋H2O，

    RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH＋CO2

    （1）C可能发生的反应是____________（填序号）。

    A．氧化反应 B．水解反应 C．消去反应 D．酯化反应

    （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_____________。

    （3）A的分子式是____________。

    （4）反应①的化学方程式是______________________________________________________。

    （5）符合下列条件的D的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式______________。

    ①在苯环上只有两个取代基；

    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；

    ③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C．该电池的负极反应为：BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O

    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol

    Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

    由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l) ΔH3，其中ΔH3是

    A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

    C．－260.4 kJ/mol D．－438.9 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S

    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

     

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