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    12．黑色粉末A，黄色粉末B，它们均为单质．按下图进行实验：

    （1）E的化学式SO2．
    （2）写出C→D 的化学方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，F→G的离子方程式：Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+．

    分析 D燃烧得到气体E能使品红溶液褪色，则E为SO2，F与氨水反应得到G，而G放置空气中变为灰绿色，最终变为红褐色固体H，则G为 Fe（OH）2，H为 Fe（OH）3，黑色粉末单质A与黄色粉末单质B反应得到黑色固体C，而C与盐酸反应得到D与F，可推知A为Fe、B为S，C为FeS，D为H2S，F为FeCl2，据此解答．

    解答 解：D燃烧得到气体E能使品红溶液褪色，则E为SO2，F与氨水反应得到G，而G放置空气中变为灰绿色，最终变为红褐色固体H，则G为 Fe（OH）2，H为 Fe（OH）3，黑色粉末单质A与黄色粉末单质B反应得到黑色固体C，而C与盐酸反应得到D与F，可推知A为Fe、B为S，C为FeS，D为H2S，F为FeCl2．
    （1）根据上述反应现象推断E为SO2，故答案为：SO2；
    （2）C+盐酸→D+F的化学方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，F→G的化学方程式：Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，
    故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；Fe2++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+．

    点评 本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质，工业上以粗氧化锌为原料生产硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）的工艺流程如所示

    己知：常温下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+；
    （2）加入30%H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Ca（OH）2不能过量的原因是防止生成Zn（OH）2
    （4）已知：
    H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
    则Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
    （5）肼-H2O2燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H2O2+2e-=2OH-
    （6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
    最终制得172.2kgZnS04•7H20，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩尔质量287g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阳离子的氧化性：A＞C
    B．可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性
    C．简单离子半径：C＞D＞E＞B
    D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A．标准状况下2.24LO2B．含NA个氢原子的H2
    C．22gCO2D．含3.01×1023个分子的CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
    （2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：0.1mol•L-1•s-1
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：t3
    （4）t1时，正反应速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．

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    17．请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
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    （3）FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：Fe，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：NaOH，离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
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    C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
    D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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    B．棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解
    C．涤纶纤维和棉花均为混合物
    D．棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别

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