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    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数/mol-1·L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

    B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

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    B. 原子半径：辛＞戊＞己

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    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

    （4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L?1时，溶液的pH等于_________

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    A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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    下列叙述正确的是（ ）

    A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023

    B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023

    C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023

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