Question

t℃时，水的离子积常数为1×10^-13，则该温度

 

25℃（填大于，小于）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a：b=

 

．

Answer 1

考点：离子积常数,pH的简单计算

专题：

分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH^-）=c（H⁺），据此计算．

解答： 解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，t℃时水的离子积为1×10^-13＞1×10^-14，则该温度大于25℃；该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH^-）=c（H⁺），所以0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，
故答案为：大于；10：1．

点评：本题考查了pH的简单计算等知识点，根据溶液反应的实质确定酸碱体积之比，注意NaOH浓度的计算，为易错点．