Question

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
B．溶液中存在电荷守恒，根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒进行判断；
C．碳酸氢根离子部分水解，导致溶液中碳酸氢根离子浓度小于钠离子浓度；
D．碳酸氢钠溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒进行判断．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，则c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．