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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）
    A、Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
    B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C、Na2O2在上述反应中只作氧化剂
    D、2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题．
    解答： 解：A．Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故A正确；
    B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
    C．O元素化合价由-1价变为0价、-2价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；
    D．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意过氧化钠的作用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=57.3
    B、Q1＞Q2＞57.3
    C、Q1＜Q2=57.3
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    BaCl2=
     
    +
     
    ；　Na2SO4=
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Cl-、AlO2-、SO42-
    B、pH=14的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、S2-
    D、强碱性溶液中：ClO-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             
    D．缩小容器的体积
    （5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40．下列说法正确的是（　　）
    A、B40和C70、都属于新型化合物
    B、C60、和N60属于同分异构体
    C、B40、C60、N60、C70都只含共价键
    D、B40、C60、N60、C70都属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确．以下几种类推结论中正确的是（　　）
    A、H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
    B、CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
    C、NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
    D、CO2的晶体是分子晶体，推出SiO2的晶体是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（　　）
    时间/min0510152025
    c（NO2）/（mol?L-1）00.0200.0320.0380.0400.040
    A、0.020mol?L-1
    B、0.032mol?L-1
    C、0.038mol?L-1
    D、0.040mol?L-1

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