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    下列有关工业生产叙述正确的是

    A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

    B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

    C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

    D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

    A

    【解析】

    试题分析：A、钠、镁、铝是活泼的金属，用电解法制备，选A；B、合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选B；C、制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选C；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选D。

    考点：工业条件的选择。

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    A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L

    B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－）

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．d点表示的溶液中大于K

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    常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

    A．pH=11的溶液中：

    B．水电离的浓度为 的溶液中：

    C．使石蕊变红的溶液中：

    D．中性溶液中：

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    （8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

    ①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

    ②B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

    ③C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

    （1）试推断A B C D （化学式）。

    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ，

    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

    ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e－=M2＋；

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

    则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

    A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z

    C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y

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