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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是(
A.3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA
B.1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA
C.0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA
D.24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A

【答案】A
【解析】解:A.3.2g氧气的物质的量为: =0.1mol,所含氧分子数应该为0.1NA , 故A错误; B.1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol氯化钠,含有钠离子的物质的量为0.1mol,所含的Na+为0.1NA , 故B正确;
C.0.012 kg 12C的物质的量为: =1mol,含有碳原子数为NA , 故C正确;
D.24g镁的物质的量为: =1mol,1molMg变成镁离子时失去2mol电子,失去的电子数为2N A , 故D正确;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14mol/L
B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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【题目】下列粒子属于等电子体的是(
A.CO和N2
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C.NH2和H2O2
D.HCl和H2O

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A.0.500mol/L
B.1.00mol/L
C.2.00mol/L
D.3.00mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
(1)合成塔中反应的化学方程式为;△H<0.从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率.而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤
B.分液
C.蒸馏
D.结晶
(3)在体积为2L的合成塔中,充人2mol CO2和6mol H2 , 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示. 从反应开始到平衡,V(H2)=;能使平衡体系中 增大的措施有
(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4 . 巳知
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.5kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

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【题目】M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N.燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:1:1:3.
(1)通过计算确定N的分子式
(2)写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式.

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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(  )

A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5

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【题目】下列有机物的命名正确的是(
A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3 2,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 邻甲基苯酚
D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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【题目】可用来干燥氨气的有

A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 氯化钙 D. 五氧化二磷

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