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    在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环-烯酮（H），利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下：

    （1）D的含氧官能团为
     
    和
     
    （填官能团的名称）．
    （2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物，该副产物的结构简式为
     
    ．
    （3）化合物G的分子式为C17H22O3，其结构简式为
     
    ．
    （4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    Ⅰ．是萘（）的衍生物；
    Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能与金属钠反应放出H2．
    （5）写出以为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据D的结构简式判断含有的官能团；
    （2）对比B、C的结构简式可知，B中酚羟基的H原子被取代，故B中2个酚羟基中H原子可以变为全部取代；
    （3）对比F、H的结构与G的分子式可知，应是F中碳碳双键转化为-CHO，G中甲基与-CHO发生加成反应，然后发生消去反应得到H；
    （4）E的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．是萘（）的衍生物；Ⅲ．能与金属钠反应放出H2，含有酚羟基，Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢，应是对称结构，结合E的结构简式，应是含有2个-OH、6个甲基；
    （5）环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与溴发生1，4-加成，再发生水解反应，最后与氢气发生加成反应得到1，4-环己二醇．
    解答： 解：（1）根据D的结构简式，可知含有的官能团为：羰基、醚键，故答案为：羰基、醚键；
    （2）对比B、C的结构简式可知，B中酚羟基的H原子被取代，故B中2个酚羟基中H原子可以变为全部取代，得到的副产物结构简式为：，故答案为：；
    （3）对比F、H的结构与G的分子式可知，应是F中碳碳双键转化为-CHO，G中甲基与-CHO发生加成反应，然后发生消去反应得到H，故G的结构简式为，故答案为：；
    （4）E的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．是萘（）的衍生物；Ⅲ．能与金属钠反应放出H2，含有酚羟基，Ⅱ．分子有4种不同化学环境的氢，应是对称结构，结合E的结构简式，应是含有2个-OH、6个甲基，满足条件的同分异构体有：或 或 或 或，
    故答案为：等；
    （5）环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与溴发生1，4-加成，再发生水解反应，最后与氢气发生加成反应得到1，4-环己二醇，合成路线图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，是对有机物化学的综合考查，需要学生具备知识的基础与综合分析运用知识的能力，注意对比F、H的结构与G的分子式推断G的结构，同分异构体的书写为易错点、难点，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
    （1）带有玻璃活塞的滴定管盛放
     
    ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
     

    （2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准酸液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果
     
    ．
    ②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果
     
    ．
    ③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果
     
    ．
    ④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
    请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化产物是
     
    （请写出化学式）．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ；
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
     （填编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中：①属于同系物的是：
     
    ；②属于同分异构体的是：
     
    ；③属于同种物质的是：
     
    ；④属于同素异形体的是：
     
    ；⑤属于同位素的是：
     

    A．12C、13C、14C  B．红磷、白磷  C．异丁烷与2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH与NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO与CH2=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

    （1）写出装置A中反应的离子方程式
     
    ；
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，装置C的作用是
     
    ；
    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
     
    ；
    （3）F装置的作用是
     
    ；
    （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成

    过氧化苯甲酰的流程：
    信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为
     
    ，物质C中含有的官能团的名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有
     
    ；
    （3）反应②的化学反应方程式
     
    ；
    （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
     
    ；
    ①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
    ②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．
    示例如下：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于．5g/100mL．
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
     
    ．
    a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
     
    （填选项字母）．
                    a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
    （3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到条滴定曲线，如图所示．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
     
    ．
    a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
    c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
    （5）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
     
    ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
    （填字母）．
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
     
    （写离子符号），洗涤沉淀的操作是
     
    ．
    （4）若坩埚质量是W1，坩埚于加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．
    （5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的．你认为甲学生的观点是否正确
     
    （填正确或错误），请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应①X（g）+2Y（g）═2Z（g）、②2M（g）═N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    反应①的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
     
    ；达平衡（I）时，X的转化率为
     
    ．

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