元素性质的周期性变化不包括( ) A．原子半径 B．化合价 C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素性质的周期性变化不包括(　　)

A．原子半径　　　　　　　 B．化合价

C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性

解析：周期律中元素的性质指的是原子半径，元素主要化合价，元素的金属性的非金属性等，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂可生成2 mol NH₃

B．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零

C．增大体系压强，任何化学反应速率均增大

D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t₁ ℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁～t₂ ℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂ ℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃ ℃降至t₂ ℃时，有晶体析出

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物是（）

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D. 7和12

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小

B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强

D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^－¹² m)	37	64	66	70	154
主要化合价	＋1	－1	－2	＋5、－3	＋1

下列说法正确的是(　　)

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

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科目：高中化学 来源： 题型：

某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )

A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图所示的装置进行实验：

(1)在实验开始前必须先做的实验操作是

（2）向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______ _________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 _。

(4)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃

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