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【题目】V1mL未知浓度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L1HCl混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是(

A.由图可知,做该实验时环境温度为22

B.该实验表明反应中化学能只能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】C

【解析】

A. 由图可知,温度为22℃5mL未知浓度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L1HCl混合均匀后测量并记录的溶液温度,而不是实验时的环境温度,A错误;

B. 该实验表明反应中化学能转化为热能,但并没有表明反应中化学能只能转化为热能,B错误;

C. V1=30mL时,混合溶液的温度最高,则表明二者刚好完全反应,30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L1,从而得出NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L1C正确;

D. 该反应为放热反应,有水生成,但并不能说明有水生成的反应都是放热反应,D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,XYZ的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(

①该反应的化学方程式为:3X2Y2Z

②若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

③若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

④若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

A.①②③④B.②③C.③④D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物的命名正确的是(  )

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羟基丁烷

D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.2mol·L1。下列叙述不正确的是(

A.平衡向正反应方向移动B.z<xy

C.C的体积分数增大D.A的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )

选项

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

浓氨水

碱石灰

AgNO3溶液

AgOH具有两性

C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性

D

稀盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+ ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤ 的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳循环已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:

①实验2条件下平衡常数K=______________

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)

③实验4,若900℃时,在此容器中加入COH2OCO2H2均为1mol,则此时v_________v(“<”“>”“=”)

(2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJmol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJmol

H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJmol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式:__________________

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【题目】时,在的密闭容器中充入,一定条件下发生反应:,测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

时间

比较

6

0

3

1

A.时间内

B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率

C.时,

D.时,平衡常数的转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为下列有关说法正确的是

A.该电池可实现化学能与电能的相互转化

B.电子移动方向:电极磷酸溶液电极b

C.放电时,电路中每转移电子,溶液中就有向负极迁移

D.该电池的负极反应式为:

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