常温下.下列有关电解质溶液微粒关系比较正确的是( ) A.氨水和氯化铵的混合液.当pH=7时.c(Cl-)＞c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合.混合液中c(H+)不一定等于c(OH-)C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.PH=3的H2SO4和NaCl溶液中.一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列有关电解质溶液微粒关系比较正确的是（　　）

A、氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c（H⁺）不一定等于c（OH^-）

C、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D、PH=3的H₂SO₄和NaCl溶液中，一定存在c（Na⁺）=c（Cl^-）

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．当pH=7时，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Cl^-）=c （NH₄⁺）；
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，如果酸为弱酸，混合液中c（H⁺）大于c （OH^-）；
C．溶液中一定满足物料守恒，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氯离子．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．如果一元酸是强酸，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时，溶液呈中性，如果酸是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合溶液呈酸性，所以混合溶液中c（H⁺）大于或等于c（OH⁺），故B正确；
C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．pH=3的H₂SO₄和NaCl溶液中，氯化钠完全电离出钠离子和氯离子，所以溶液中一定存在c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意明确电荷守恒、物料守恒的含义，选项B为易错点，注意酸可能为弱酸．

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