已知拆开1mol H-H键.1mol N-H键.1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ.391kJ.946kJ.则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

．

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

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丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途径Ⅱ：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）由于C₃H₈（g）-→C₃H₆（g）+H₂（g）的反应中，反应物具有的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要

（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是

．
（2）按途径Ⅱ反应，1mol C₃H₈完全燃烧时放出的热量为

kJ（用含b、c、d的代数式表示），
等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量

（填“大于”、“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）a与b、c、d的数学关系式是

．

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空气和CO₂按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，不计其他成分，且体积均在同温同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是

．

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