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    19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． 
    （1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
    （2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
    （3）SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO4沉淀的是CD
    A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

    分析 （1）检验和洗气装置中导气管遵循“长进短出”的原则；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
    （3）亚硫酸的酸性比盐酸弱，与生成沉淀，应在碱性条件下生成亚硫酸钡沉淀，也可加入氧化剂，生成硫酸钡沉淀．

    解答 解：（1）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以可以先检验二氧化硫，再除去二氧化硫，最后再检验二氧化碳，检验和洗气装置中导气管遵循“长进短出”的原则，所以实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置，
    故答案为：b；   
    （2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以A装置中溶液褪色，故答案为：褪色；  
    （3）亚硫酸的酸性比盐酸弱，与生成沉淀，应在碱性条件下生成亚硫酸钡沉淀，也可加入氧化剂，生成硫酸钡沉淀，二氧化硫可与硫化氢反应生成硫沉淀，只有CD符合，
    故答案为：CD．

    点评 本题考查了二氧化硫和品红溶液的实验，明确实验原理是解本题关键，注意二氧化硫、二氧化碳混合气体中检验气体的先后顺序、检验方法，很多同学往往忘记二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊而导致错误，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．

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    C．充电时阴极附近溶液的pH减小
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    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是排除装置内空气，避免它对实验造成干扰；之后，则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
    （2）以上装置中需要加热的有A、D（填装置代号）；操作时应先点燃A处的酒精灯．
    （3）装置A中发生反应的化学方程式为CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
    （4）装置D的作用是吸收未反应的氧气
    （5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满水（填“水”、“空气”或“O2”），简述理由N2将瓶E内的水首先排至导管中，其体积难以测定，为保证实验的精确度，使量筒内水的体积正好等于N2的体积
    （6）读取N2所排水的体积时，要注意：视线与量筒内水的凹液面相平；移动量筒使其液面与瓶E内的水面在同一水平上
    （7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有ABD（填字母）．
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    C．通入的氧气的体积             D．该氨基酸的摩尔质量
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