Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中滴加稀H₂SO₄，c（H⁺）和K_W都增大
• B． 在Na₂S稀溶液中，c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺）
• C． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• D． 等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

Answer 1

分析 A．温度不变，则K_W不变；
B．Na₂S稀溶液中存在电荷溶液；
C．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离；
D．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，盐酸过量，计算反应后的氢离子的浓度，可计算pH．

解答 解：A．K_W只受温度的影响，温度不变，则K_W不变，故A错误；
B．由电荷守恒可知Na₂S稀溶液中存在c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故B正确；
C．NaCl为强酸强碱盐，水的电离不受影响，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离，故C错误；
D.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合时，盐酸和氢氧化钡的物质的量之比是4：1，发生的反应方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根据方程式知，混合后盐酸剩余，混合溶液中盐酸的浓度是0.05mol/L，溶液的pH＞1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断、盐类的水解等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点以及溶液电荷守恒的运用，难度不大．