[题目]Co.Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用.(1)元素在周期表中的位置是4周期. 族.基态Co原子的电子排布式为 .(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2中N原子的杂化方式为杂化.en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O.配离子结构如下图所示.中心离子的配位数为 .配合物晶体中可能存在的作用力有 .A.离子键 B.极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。

【答案】VIII [Ar]3d74s2 sp3 6 ABCDE （0，1/2，1/2） 8:3

【解析】

（1）CO原子的核电荷数为27，位于元素周期表的第4周期第VIII族，基态CO的电子排布式为[Ar]3d74s2；

（2）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子采取sp3杂化；由于乙二胺里面有两个可以作为配位体的N，所以一个乙二胺可以提供两个配位数，一共的配位数就是2×2+2=6，由配合物的化学式可知：[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O中钴离子与乙二胺分子间化学键是配位键，[Co(en)2Cl2]+与Cl-间的化学键为离子键、H2O中氧氢间为氢键以及极性共价键，乙二胺分子中含有非极性共价键，所以选择ABCDE；

（3）由NiO晶体结构可以得出C离子的坐标参数；

（4）由离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等进行计算。

（1）CO原子的核电荷数为27，位于元素周期表的第4周期第VIII族，基态CO的电子排布式为[Ar]3d74s2，故答案为：VIII，[Ar]3d74s2。

（2）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；由于乙二胺里面有两个可以作为配位体的N，所以一个乙二胺可以提供两个配位数，一共的配位数就是2×2+2=6，由配合物的化学式可知：[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O中钴离子与乙二胺分子间化学键是配位键，[Co(en)2Cl2]+与Cl-间的化学键为离子键、H2O中氧氢间为氢键以及极性共价键，乙二胺分子中含有非极性共价键，所以选择ABCDE，故答案为：sp3；6；ABCDE。

（3）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，0），则由图可看出C离子坐标参数为（0，1/2，1/2），故答案为：（0，1/2，1/2）。

（4）NiXO晶体中x值为0.88，设Ni3+离子数为x，则Ni2+离子数为88-x，由在离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可知，3×x+（88-x）×2=100×2，解之得，x=24，所以Ni2+与Ni3+的离子数之比（88-24）：24=8：3，故答案为：8：3。

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