一种微生物燃料电池如图所示.下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应.做原电池的正极B．b电极反应式为:2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2OC．H+由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下.电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

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从有机反应制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。

（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。

（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。

（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反应温度不宜高于60℃，原因是。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH?外还有两种阴离子，其中一种是NO2?，NO2?与另一种阴离子的物质的量之比为。

③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是。

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）测定产品纯度：

I．准确称量ag产品配成100 mL溶液；

II．从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；

III．用c mol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至终点；

IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

②滴定至终点的现象为。

③产品中NaNO2的纯度为（写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，W的最内层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是

A．原子半径： rY < rW < rZ

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同

C．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

（1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。

②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。