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    【题目】下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）

    A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化

    B.实验室制乙烯时，温度计水银球放在烧瓶支管口处

    C.测溶液酸碱性时，须将pH试纸浸入待测液中

    D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体再从上口倒出

    【答案】D

    【解析】

    A．滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A错误；

    B．实验室制乙烯时，温度计水银球全部放入烧瓶液面以下，故B错误；

    C．测溶液酸碱性时，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染试剂，故C错误；

    D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，故D正确；

    答案选D。

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    A.图中a点的值为0.15
    B.该反应的平衡常数K=0.03
    C.温度升高，平衡常数K值减小
    D.平衡时A2的转化率为62.5%

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    A. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA

    B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

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    D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

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    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

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    【题目】过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ）

    A. 氯水（次氯酸）B. 臭氧C. 二氧化硫D. 过氧化钠

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    【题目】在0.lmol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-B.K+、Na+、CO32-、OH-

    C.Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-D.H+、Ba2+、Br-、I-

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    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。

    （3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。

    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

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