Question

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

(1)NW3的电子式为___，HWO的结构式为__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用杂化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是___(填元素符号)。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是__(填化学式)。

(3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是___，电负性最大的是___(填元素符号)。

Answer 1

【答案】 H-O-Cl 第三周期第ⅣA族 sp Al>Si>Cl>C HClO4>H2CO3>H2SiO3 Al Cl

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y应为Al；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且Z的原子序数大于Al，所以Z为Si元素，X与Z同主族，则X为C元素； Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，W的最外层电子数为14-3-4=7，W为Cl，以此来解答。

(1)NW3为NCl3，为共价化合物，N原子与每个Cl原子共用一对电子，且N原子还有一对孤电子对，所以NCl3的电子式为；HClO的结构式为H—O—Cl；Z为Si元素，位于第三周期第ⅣA族；XO2为CO2，分子为直线形，C原子为sp杂化；

(2)①Al、Si、Cl均位于第三周期，同周期主族元素的原子半径自左至右依次减小，C元素位于第二周期，原子半径最小，所以原子半径Al>Si>Cl>C；

②非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>C>Si，所以酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能最小的元素是Al；非金属性越强电负性越大，四种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以电负性最大的是Cl元素。