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    20．下列事实可证明MOH是弱碱的是（　　）
    A．MOH能被醋酸中和
    B．用MOH溶液做导电性实验，灯泡亮度较暗
    C．MOH可使酚酞试液变红
    D．常温时0.1mol•L-1MOH溶液的pH约为11

    分析 弱碱为弱电解质，部分发生电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答．

    解答 解：A．酸碱中和是碱的通性，无论强碱弱碱都能够与醋酸发生酸碱中和，所以不能说明MOH为弱碱，故A错误；
    B．电解质导电能力强弱与电解质强弱无关，与离子浓度、离子带电荷数有关，故B错误；
    C．无论强碱还是弱碱，只要电离产生氢氧根离子，都能使溶液显碱性，使酚酞试液变红，故C错误；
    D．常温时0.1mol•L-1MOH溶液，若为强碱则完全电离，溶液PH值为13，而常温时0.1mol•L-1MOH溶液的pH约为11，说明MOH不完全电离，属于弱电解质，属于弱碱，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质强弱的判断，根据电离程度划分强弱电解质，注意不能根据电解质溶液的导电性及电解质的溶解性强弱确定强弱电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
    （1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子．
    （3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag．
    （4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2＜a≤0.35．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO．
    （2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品
    溶液呈蓝绿色，①不能（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
    步骤2：
    取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
    ②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素
    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是Cu（填元素符号），被还原的是N（填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
    则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是abd（填字母）．
    a．v正（NO）=2v逆（N2）
    b．N2的浓度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    ②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年9月25日，我国自主研制的长征-11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Al粉作为氧化剂B．Al被氧化C．Al发生还原反应D．Al得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．
    （1）写出W的原子结构示意图：．
    （2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
              ③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol-1．
    （4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH$\frac{\underline{\;隔绝空气\;}}{\;}$Si+Na2SiO3+H2O．
    （5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S．
    ②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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