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    二硫化钽（TaS2）具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2（g）的转化率的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大容器体积
    C、加入催化剂
    D、再加入一定量的TaS2
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、该反应为吸热，升温平衡向正反应方向移动；
    B、由于反应前后气体计量数之和相等，增大容器体积时，正、逆反应速率同时增大，不能改变I2（g）的转化率；
    C、加入催化剂，平衡不移动；
    D、加入固体物质，平衡不移动．
    解答： 解：A、该反应为吸热，升温平衡向正反应方向移动，所以能提高I2（g）的转化率，故A正确；
    B、由于反应前后气体计量数之和相等，增大容器体积时，正、逆反应速率同时增大，平衡不移动，不能改变I2（g）的转化率，故B错误；
    C、加入催化剂，平衡不移动，不能改变I2（g）的转化率，故C错误；
    D、加入固体物质，平衡不移动，不能改变I2（g）的转化率，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查了平衡移动原理，难度不大，掌握基础是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做饭时使用的天然气（主要成分为甲烷）、液化石油气（主要成分为C3H8）燃烧反应的主要化学方程式分别为：CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O    C2H2+5O2
    点燃
    3CO2+4H2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是（　　）
    A、减小空气进量，增大天然气进量
    B、减小空气进量，减小天然气进量
    C、增大空气进量，增大天然气进量
    D、增大空气进量，减小天然气进量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，1-二溴乙烷
    D、CH3CH2Cl不属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：
    Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同  b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应   d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
    （3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有
     
    种．
    （4）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有
     
    种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用括号中的试剂和操作方法除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
    A、苯中的甲苯（溴水分液）
    B、乙醇中的水（新制CaO蒸馏）
    C、乙醛中的乙酸（NaOH蒸馏）
    D、乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
    （4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）下列为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3　　　　b．CO2　　　　c．NaOH　　　　d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中进行电解，铝材表面会形成氧化膜，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、所有的复分解反应都属于非氧化还原反应
    B、铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
    C、用水湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定pH偏低
    D、甲苯不能与溴水发生化学反应，乙醇可与金属钠反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A、Al（OH）3与氨水反应Al（OH）3+NH3?H2O═AlO2-+NH4++2H2O
    B、铁跟三氯化铁溶液反应　Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C、铝片浸入硝酸汞溶液　2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
    D、明矾溶于水　Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+

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