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    【题目】下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)

    A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl

    【答案】D

    【解析】

    物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱碱阳离子水解导致溶液呈酸性。

    A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；
    B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；
    C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；
    D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；

    综上所述，本题选D。

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    H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ/mol

    ，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )

    A．断开1 mol H—Cl键所需的能量为－a－b－c

    B．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

    C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1

    D．向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ

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    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ． 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（　　）
    A.盐酸
    B.氢氧化钠溶液
    C.氯化钡溶液
    D.硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

    A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

    D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

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    【题目】某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液

    ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    回答问题：

    (1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

    (2)步骤(2)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

    (3)反应中浓硫酸的作用是______________________；

    写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式________________________。

    (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_____________。

    A．中和乙酸并吸收乙醇 B．中和乙酸和乙醇

    C．加速酯的生成，提高其产率 D．减少乙酸乙酯的溶解

    (5)从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

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    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

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    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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