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    在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （   ）
    A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
    B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
    C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
    D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
    C

    试题分析：C：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，再根据元素原子守恒：C2O42—+2MnO4—+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．一定被氧化
    B．一定被还原
    C．可能被氧化也可能被还原
    D．以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )
    A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
    C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中对应关系正确的是
    A
    		CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
    		均为取代反应
    B
    		由油脂得到甘油
    由淀粉得到葡萄糖
    		均发生了水解反应
    C
    		Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    		均为单质被还原的置换反应
    D
    		2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O="HCl+HClO"
    		均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（  ）。
    A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
    D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
    A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－……
    		Cl2、Mn2＋……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关实验原理及结论正确的是(　　)
    A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
    B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
    C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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