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    室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（本题9分）

    （1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

    　　（2）反应①的化学方程式______________________________；

    　　（3）反应③的离子方程式______________________________；

    　　（4）反应④的离子方程式______________________________。

     

    （1）A、Fe    B、Cl2     C、H2

    （2）2Fe + 3Cl2  2FeCl3     （3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 

    （4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下钛不和非金属、强酸等发生反应，红热时却跟许多常见非金属单质反应．钛是航天、军工、电力等方面的必须原料．工业上以金红石（TiO2）为原料制取钛的有关化学反应方程式为：
    I．金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4：
    aTiO2+bCl2+cC
     高温 
    .
     
    aTiCl4+cCO
    II．在氩气的气氛中，用过量镁在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛：
    TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    以下关于反应 I、II的分析：①TiCl4在反应 I中是氧化产物，在反应 II中是氧化剂；②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁；③可以确定a=1，b=c=2；④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg，冷至室温后，可用盐酸洗去未反应的Mg；⑤在反应 I、II中，每生成19.2gTi，共转移电子1.6mol．其正确的组合（　　）

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