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室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E是无色溶液,F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答:(本题9分)

(1)A是__________,B是__________,C是__________(请填写化学式);

  (2)反应①的化学方程式______________________________;

  (3)反应③的离子方程式______________________________;

  (4)反应④的离子方程式______________________________。

 

(1)A、Fe    B、Cl2     C、H2

(2)2Fe + 3Cl2  2FeCl3     (3)Fe+2H=Fe2+H2↑ 

(4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

解析:

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.常温下钛不和非金属、强酸等发生反应,红热时却跟许多常见非金属单质反应.钛是航天、军工、电力等方面的必须原料.工业上以金红石(TiO2)为原料制取钛的有关化学反应方程式为:
I.金红石、炭粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4
aTiO2+bCl2+cC
 高温 
.
 
aTiCl4+cCO
II.在氩气的气氛中,用过量镁在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛:
TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2
以下关于反应 I、II的分析:①TiCl4在反应 I中是氧化产物,在反应 II中是氧化剂;②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁;③可以确定a=1,b=c=2;④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg,冷至室温后,可用盐酸洗去未反应的Mg;⑤在反应 I、II中,每生成19.2gTi,共转移电子1.6mol.其正确的组合(  )

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