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【题目】元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中错误的是(
A.次氯酸的电子式:
B.S2的结构示意图:
C.O﹣18的原子符号: O
D.CO2分子的结构式:O=C=O

【答案】A
【解析】解:A.次氯酸的电子式为: ,故A错误;
B.硫离子核外有3个电子层,最外层有8个电子,其离子结构示意图为: ,故B正确;
C.元素符合左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,所以O﹣18的原子符号:818O,故C正确;
D.二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对,所以其结构式为:O=C=O,故D正确;
故选A.
A.次氯酸的中心原子是氧原子;
B.硫离子核外有3个电子层,最外层有8个电子;
C.元素符合左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数;
D.二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有100mLCu2+Al3+NH4+H+Cl的溶液,向该溶液中逐滴加入2.5mol·L1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示

1B点的沉淀物的化学式为______________

2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl物质的量浓度为__________

3)原溶液的pH=__________xy= _________

4经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 烟、云、雾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)其过程如下:

1过程③中,需要加入的物质名称是____________________

2过程②中产生的尾气会对大气造成污染可选用下列试剂中的___________吸收

a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸

3过程①中FeSO2H2SO4反应的化学方程式为____________________

4过程④的实验操作是____________________

5过程⑥中将溶液Z加热到70℃80℃目的是 ___________________

6某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设废气中的SO2NO2的物质的量之比为11则该反应的化学方程式为__________________

7实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液:③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是(
A.道尔顿
B.拉瓦锡
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶于水能导电的非电解质的是(

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图,下列有关R的说法正确的是

A. R的一种单体的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物

C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】管道煤气的主要成分是CO,H2和少量甲烷.相应的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJmol1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣566kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJmol1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的(
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

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