【题目】用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于( )
A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 盐
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A. 体系中
的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B. 反应达到平衡时， 
和
的转化率均为1
C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质与用途不对应的是( )
A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:
①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。
（2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。
①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3
B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4
C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92
D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入
个 S02分子和0.5
个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ
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【题目】下列说法中正确的是
A. 三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质
B. 三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀
C. 三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色
D. 硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫
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