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    16．关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是（　　）
    A．锌是正极，铜是负极B．H+在溶液里流向锌片
    C．负极发生还原反应D．电子经外电路由锌流向铜

    分析 铜、锌和稀H2SO4构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

    解答 解：A．该原电池中，锌是负极，铜是正极，故A错误；
    B．溶液中H+向正极移动，即向铜片方向移动，故B正确；
    C．原电池的负极失去电子发生氧化反应，故C错误；
    D．外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，根据金属的活泼性、电流的流向、电子的流向来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子
    B．NA个CO2的质量为44g•mol-1
    C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA
    D．1L1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如图1：
    （已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

    （1）把NaCl 和AlCl3的固体混合物置于如图2所示的装置的一端，加热到181（最低温度）℃，即可分离NaCl 和AlCl3?
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl．
    （3）用废碱液处理气体A 的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
    （4）镀铝电镀池中，金属铝为极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
    （5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某食品有限公司生产的统一鲜橙多，配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β一胡萝卜素 （鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是⑦，属于调味剂的是②④⑥，属于营养强化剂的是③⑤⑦（以上填序号），由于没有加入防腐剂建议最好不要贮存太久．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品红试液鉴别的是①（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是②；能用硝酸银溶液鉴别的是③；能用焰色反应鉴别的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．磷B．氧C．铁D．溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．第ⅦA元素是典型的非金属元素．某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律．该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验．
    实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
    实验原理：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2
    所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
    实验步骤：
    1．向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
    2．向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象．
    实验现象：出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示橙红色；出现分层现象，上层是无色溶液，下层显示紫红色．
    实验结论：单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）．重整过程中部分反应的热化学方程式为：
    ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
    ③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
    （1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率图1．

    ①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应；
    ②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是△S＞0．
    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2．
    （4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
    C．图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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