练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，当有3mol NH4Cl产生时，被氧化的氨气是（　　）
    A．4molB．1molC．8molD．2mol

    分析 先根据化合价判断分析被氧化、还原的元素，然后根据反应方程式计算出生成3mol氯化铵时消耗氯气的物质的量，再利用电子守恒计算出被氧化的氨气的物质的量．

    解答 解：反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，当有3mol氯化铵生成时，反应消耗氯气的物质的量为：3mol×$\frac{3}{6}$=1.5mol，根据电子守恒，被氧化的氨气的物质的量为：$\frac{1.5mol×2}{0-（-3）}$=1mol，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质与特征为解答结构，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应中Cl2发生还原反应
    B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关常温下浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．两种溶液的pH相同
    B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
    C．分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性
    D．等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．NaCl的作用是增强溶液的导电性
    B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
    D．用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组在实验室里设计了如图装置用来制取合成氨基甲酸铵的原料气体-干燥的氨气和二氧化碳．
    ①若用图（a）制取氨气，固体A能否用NH4Cl固体：不能（填“能”或“不能”），原因是氯化氢和氨气在温度稍低时又生成氯化铵．
    ②若用图（b）所示装置制取氨气，固体B可用碱石灰（填药品名称）．
    ③若用图（c）装置制取二氧化碳，则甲中为石灰石与稀盐酸反应，图中的乙装置能否省略：不能（填“能”或“不能”），原因是用饱和碳酸钠溶液除去氯化氢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NA
    B．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
    C．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
    D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完成下列化学方程式．（足量）+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3，．
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D管中变红；E管中出现浅黄色沉淀．
    （3）反应2min～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
    （5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将0.3mol•L-1的NaCl溶液100mL和0.1mol•L-1的AlCl3溶液400mL混合后，其混合溶液中c（Cl-）为（　　）
    A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案