Question

用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O

电解

KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电．下列判断正确的是（　　）

• A、K⁺浓度减小
• B、KMnO₄在阳极区生成
• C、阴极周围溶液的pH值减小
• D、反应过程中共转移0.005mol电子

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：用惰性电极电解锰酸钾溶液时，阳极上锰酸根离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，结合氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．电解锰酸钾溶液时，钾离子的物质的量不变，水参加反应导致溶液的体积减小，所以钾离子浓度增大，故A错误；
B．阳极上，锰酸钾离子失电子发生氧化反应而生成高锰酸根离子，所以高锰酸钾在阳极区生成，故B正确；
C．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；
D．当生成112ml氢气时转移电子的物质的量=

0.112L

22.4L/mol

×2×(1-0)=0.01mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意虽然钾离子物质的量不变，但溶液体积变化导致钾离子浓度变化，为易错点．