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    10．在铜．锌与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应
    C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此进行解答．

    解答 解：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故CD错误；Zn活泼性较强，为负极，负极失去电子发生氧化反应，故A错误、B正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，题目难度不大，明确正负极上得失电子是解本题关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．1molCO2
    B．标准状况下44.8LH2
    C．32gO2
    D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质

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    A．质子数为30B．中子数为35C．核外电子数为35D．质量数为65

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    18．下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）
    A．Cl2B．N2C．NOD．SO2

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    5．实验室用锌粒跟稀硫酸反应来制取氢气，下列方法能减慢反应速率的是（　　）
    A．加少量CuSO4固体B．用锌粉代替锌粒C．加水稀释H2SO4D．适当加热

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    15．下列物质中，能导电的是（　　）
    A．盐酸B．液态氯化氢C．干冰D．氯化钠晶体

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    2．下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）
    A．铁粉与FeCl3溶液的反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B．碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．硝酸与氢氧化铜的反应：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O
    D．金属Na投入水中的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜．上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．地球上有丰富的晶体硅
    B．高纯硅可以用石英与木炭在高温下制取
    C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的原料
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

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