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    【题目】标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（　　）

    A.混合气体中CO和CO2的质量比为1：4

    B.混合气体中CO和CO2的体积比4：1

    C.混合气体中CO和CO2的体积比1：4

    D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

    【答案】C

    【解析】

    假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，气体的物质的量为0.5mol，有x+y=0.5 ，28x+44y=20.4，解方程式x=0.1，y=0.4。

    A.一氧化碳和二氧化碳的质量比为0.1×28:0.4×44=7:44，故错误；

    B.二者体积比等于物质的量比，为1:4，故错误；

    C.二者体积比等于物质的量比，为1:4，故正确；

    D. 混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为，故错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

    (1)B中官能团名称为_____________。

    (2)G→H的反应类型为__________。

    (3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是____________。

    a.能发生酯化反应

    b.能发生银镜反应

    c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH

    d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2

    e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    (4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。

    (5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。

    (6)已知：①

    ②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有大量NOx和SO2，可经处理消除。

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1

    ①反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；

    ②若该反应中将NOx还原为N2，消耗标准状况下5.6L CH4，则反应过程中转移的电子物质的量为___；

    （2）用CH4原NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1°C、T2°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2molNO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：

    ①T1_______T2(填“>”或“<”)；

    ②T1°C时，40~80 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_____，此温度下的化学平衡常数K=______；

    ③T1°C下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

    （3）亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

    ①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：__________________________；

    ②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一点即可)；

    （4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

    ①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________。

    ②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2发生的电极反应：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

    A. 电极A是负极，发生氧化反应

    B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的pH不变

    D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    完成下列填空（填元素符号或化学式）：

    (1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

    (2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

    (3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

    (4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

    (5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：，在一定条件下，它们有如图转化关系。

    请回答：

    （1）E中官能团的名称______________。

    （2）B与F反应生成G的反应类型为_____________。

    （3）AF的化学反应方程式______________。

    （4）下列说法不正确的是______________

    A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

    B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

    C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

    D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：

    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol

    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2

    （1）已知：

    物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ

    NO

    O2

    N2

    629

    496

    942

    则△H2=___________。

    （2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量与温度的关系如下图：

    ①该催化剂在高温时对反应__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②520℃时，NH3的转化率为____________。

    ③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=________（数字计算式）。

    ④下列说法正确的是____________（填标号）。

    A 工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

    B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    C 投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率

    D 使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

    ⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是____________。

    （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子数为___________mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

    B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

    C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

    D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

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