通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H).化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N键能/kJ·mol243436431946(1)按要求完成填空a 2HCl(g) ＝ H2(g)+Cl2(g),△H= b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH= -92 kJ/mol.则N-H键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=
b N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
则CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH=          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

（1）△H ="+183" kJ/mol （2分） 391（2分）
（2）NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol^-1（2分）
（3）1/2ΔH₁-1/2/ΔH₂+2ΔH₃（2分）
（4）2Al (s) + Fe₂O₃(s) === Al₂O₃(s) +2Fe (s) △H=" -828.42" kJ mol^-1（2分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空

a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=

b N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(l)ΔH= （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s) △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s) △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省通许县丽星中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol^－¹)：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
(2)B₂A₂分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C—D	D—D
键能/kJ·mol^－¹	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。

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科目：高中化学 来源：2013届河南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族。

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol^－¹)：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。

(2)B₂A₂分子中存在______个σ键，______个π键。

(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C—D	D—D
键能/kJ·mol^－¹	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高一下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空

a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=

b N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol

（2）1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃

则CH₃OH(l)＋O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH= （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s) △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s) △H= -815.88 kJ• mol^-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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