【题目】(12分)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
注：高铈是指溶液中Ce为+4价。
(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图)，则该反应过程中氧化产物为 。
(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为 。
(3)“还原”过程温度不能过高的原因是 。
(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式 。
(5)“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式 。
(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉(指示剂)，用0.1000mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为 。
【答案】
(1)NO2－、NO3－
(2)NaCe(SO4)2
(3)防止H2O2分解
(4)Ce3++3NH3·H2O=Ce(OH)3↓+3NH4+
(5)2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl
(6)0.97
【解析】
试题分析：(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO，根据图示，NO被氧化为NO2－、NO3－，因此该反应过程中氧化产物为，故答案为：NO2－、NO3－；
(2)根据硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，结合化合价钠为+1价，硫酸根为-2价，铈为金属元素，显正价，则硫酸铈钠的化学式为NaCe(SO4)2，其中铈显+3价，故答案为：NaCe(SO4)2；
(3)“还原”过程温度过高，双氧水会发生分解，故答案为：防止H2O2分解；
(4)硫酸铈钠的化学式为NaCe(SO4)2，其中铈显+3价，加入氨水时发生反应的离子方程式为Ce3++3NH3·H2O=Ce(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Ce3++3NH3·H2O=Ce(OH)3↓+3NH4+；
(5)“氧化”过程是将+3价的铈氧化为+4价，用NaClO代替O2，反应的化学方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl，故答案为：2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl；
(6)Fe2+将四价铈还原成Ce3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子转移守恒：n[Ce(OH)4]=n(FeSO4)=0.025L×0.1molL-1×
=0.0125mol，则m[Ce(OH)4]=208g/mol×0.0125mol=2.6 g，故样品的纯度为
×100%=97%，故答案为：97%。
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【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，负极是c
B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－
C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况）
D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓
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【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．还原性：H2S＞H2O
C．每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA
D．根据价层电子对互斥理论，H2S的空间结构呈V型
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）写出A的结构简式：__________________。
（2）C中含有的官能团名称为_________________。
（3）①③的反应类型分别为 和 。
（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_____________________。
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
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【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1
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【题目】298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH＜12
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【题目】(13分)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。
(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：
则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
(2)合成气(CO、H2)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入N2使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反应方程式为：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH3 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为 ，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。
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【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。
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